beneficios de la mezcla de sal y agua

Siento que no hayas encontrado la respuesta que buscabas, Toby.    El artículo explicaba cómo la sal del agua salada puede evitar que el océano se congele.    Esta congelación es lo que crearía más Antártida, ¿verdad?    ¿Esa es tu pregunta?    Puede que tengas que continuar e investigar un poco más para encontrar la respuesta a esa pregunta.    Nos alegramos mucho de que te maravilles con nosotros.

Estoy totalmente de acuerdo Anna, un día, estaba haciendo un artículo sobre Internet, y encontré este sitio web, y miré alrededor y miré todo tipo de maravillas, pensé que estaba en el cielo por un segundo, ¡ojalá no fueran las vacaciones de invierno para poder compartirlo con todos!

Eso es algo increíble de saber, amiga maravilla Serenity, ¡especialmente si vives en una zona donde nieva y se hiela! ¡Es genial que hayas aprendido algo nuevo con nosotros hoy! HOORA por el WONDERing! 🙂

¡Parece que hoy has aprendido todo sobre los ríos, lagos y estanques congelados Devon! ¡Buen trabajo! ¡La ciencia es muy divertida, especialmente cuando puedes maravillarte con tus amigos! ¡Gracias por visitarnos hoy! 🙂

la sal de mesa se disuelve en el agua cambio físico o químico

A nivel molecular, la sal se disuelve en el agua debido a las cargas eléctricas y al hecho de que tanto el agua como los compuestos de sal son polares, con cargas positivas y negativas en lados opuestos de la molécula. Los enlaces de los compuestos de sal se denominan iónicos porque ambos tienen carga eléctrica: el ion cloruro tiene carga negativa y el ion sodio tiene carga positiva. Del mismo modo, una molécula de agua es de naturaleza iónica, pero el enlace se denomina covalente, ya que dos átomos de hidrógeno se sitúan con su carga positiva a un lado del átomo de oxígeno, que tiene carga negativa. Cuando la sal se mezcla con agua, la sal se disuelve porque los enlaces covalentes del agua son más fuertes que los enlaces iónicos de las moléculas de sal.

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El lado con carga positiva de las moléculas de agua es atraído por los iones de cloruro con carga negativa y el lado con carga negativa de las moléculas de agua es atraído por los iones de sodio con carga positiva. Esencialmente, se produce un tira y afloja en el que las moléculas de agua ganan la partida. Las moléculas de agua separan los iones de sodio y cloruro, rompiendo el enlace iónico que los mantenía unidos. Después de separar los compuestos de sal, los átomos de sodio y cloruro quedan rodeados por las moléculas de agua, como muestra este diagrama. Una vez que esto ocurre, la sal se disuelve, dando lugar a una solución homogénea.

qué ocurre cuando la sal se disuelve en el agua

[Nota del editor: En su respuesta a esta pregunta, el difunto John Margrave argumentó que la sal se disuelve en el agua en forma de iones de sodio y cloro, y estos iones se hidratan, o se unen, a las moléculas de agua. Este proceso desprende calor, que descongela el hielo. Varios lectores nos alertaron de los problemas de esta explicación. El profesor de ingeniería química Arthur Pelton, de la Universidad de Montreal, aportó una corrección representativa. Su explicación es la siguiente, y la respuesta original de Margrave aparece a continuación].

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Aunque el proceso de hidratación desprende calor, éste queda más que compensado por el calor absorbido durante la descomposición inicial de la sal en iones. En otras palabras, el proceso total de disolución -descomposición en iones más hidratación- absorbe calor. Esto puede demostrarse fácilmente: vierta un poco de agua en un vaso y compruebe su temperatura con el dedo. Añade un poco de sal, remuévela y vuelve a probarla. La temperatura habrá disminuido.

La razón real por la que la aplicación de sal hace que el hielo se derrita es que una solución de agua y sal disuelta tiene un punto de congelación más bajo que el agua pura. Cuando se añade al hielo, la sal se disuelve primero en la película de agua líquida que siempre está presente en la superficie, bajando así su punto de congelación por debajo de la temperatura del hielo. Por tanto, el hielo en contacto con el agua salada se derrite, creando más agua líquida, que disuelve más sal, provocando así que se derrita más hielo, y así sucesivamente. Cuanto mayor sea la concentración de sal disuelta, menor será su punto de congelación global. Sin embargo, la cantidad de sal que puede disolverse en el agua tiene un límite. El agua que contiene una cantidad máxima de sal disuelta tiene un punto de congelación de aproximadamente cero grados Fahrenheit. Por lo tanto, la aplicación de sal no derretirá el hielo de una acera si la temperatura es inferior a cero grados F.

cuando se añade sal al agua, ¿qué ocurre con el punto de ebullición?

Si añades sal al agua, aumentas su punto de ebullición, es decir, la temperatura a la que hierve. La temperatura necesaria para hervir aumentará unos 0,5 C por cada 58 gramos de sal disuelta por kilo de agua.  Este es un ejemplo de elevación del punto de ebullición, y no es exclusivo del agua. Se produce cada vez que se añade un soluto no volátil, como la sal, a un disolvente como el agua.

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El agua hierve cuando las moléculas son capaces de superar la presión de vapor del aire circundante para pasar de la fase líquida a la fase gaseosa. Cuando se añade un soluto que aumenta la cantidad de energía (calor) necesaria para que el agua haga la transición, se producen algunos procesos.

Además de afectar al enlace de hidrógeno entre las moléculas de agua, hay que tener en cuenta la interacción ión-dipolo: Cada molécula de agua es un dipolo, lo que significa que un lado (el del oxígeno) es más negativo y el otro (el del hidrógeno) es más positivo. Los iones de sodio con carga positiva se alinean con el lado del oxígeno de una molécula de agua, mientras que los iones de cloro con carga negativa se alinean con el lado del hidrógeno. La interacción ion-dipolo es más fuerte que el enlace de hidrógeno entre las moléculas de agua, por lo que se necesita más energía para alejar el agua de los iones y llevarla a la fase de vapor.