Experimentos de química en la escuela secundaria

Instrucciones:  Haga clic en el enlace «Título del experimento» del laboratorio que desea ver. La página web proporciona una descripción del experimento con correlaciones con los estándares científicos estatales y nacionales. Después de enviar una solicitud de SIM para pedir prestado el equipo u obtener los servicios del educador móvil, se le enviará por correo electrónico tanto la versión para estudiantes como para profesores del experimento en formato Word. Puede editar el laboratorio para satisfacer sus necesidades específicas y hacer copias para utilizarlas con sus clases.

Instrucciones:  Haga clic en el enlace «Título del experimento» del laboratorio que desea ver. La página web ofrece una descripción del experimento con correlaciones con los estándares científicos estatales y nacionales. Después de enviar una solicitud de SIM para pedir prestado el equipo u obtener los servicios del educador móvil, se le enviará por correo electrónico la versión del experimento para el estudiante y para el profesor en formato Word. Puede editar el laboratorio para satisfacer sus necesidades específicas y hacer copias para utilizarlas con sus clases.

Instrucciones:  Haga clic en el enlace «Título del experimento» del laboratorio que desea ver. La página web ofrece una descripción del experimento con correlaciones con los estándares científicos estatales y nacionales. Después de enviar una solicitud de SIM para pedir prestado el equipo u obtener los servicios del educador móvil, se le enviará por correo electrónico la versión del experimento para el estudiante y para el profesor en formato Word. Usted puede editar el laboratorio para satisfacer sus necesidades específicas y hacer copias para usar con sus clases.

Experimentos de reacciones químicas para el instituto

Aquí tienes 8 experimentos científicos prácticos para niños durante las vacaciones escolares. Estos experimentos son ideales para niños mayores o con la ayuda de mamá o papá. Así que por qué no elegir un experimento juntos para ayudar a involucrar a tus hijos en la ciencia y prepararlos para el año que viene.

Las cosas que comemos y bebemos son ácidas, y las que usamos para limpiar son básicas. Esto se debe a que las sustancias básicas tienen un sabor desagradable, pero un producto de limpieza suele necesitar ser básico para eliminar la suciedad y la grasa.

Las bases (a menudo llamadas álcalis) son otro grupo de compuestos químicos que tienen propiedades químicas diferentes a las de los ácidos. Cuando se añaden bases y ácidos, se neutralizan mutuamente.

Los ácidos y las bases pueden detectarse mediante un grupo de compuestos químicos llamados indicadores ácido-base. Uno de los primeros indicadores naturales conocidos fue un tipo de liquen llamado tornasol. (El tornasol se vuelve rojo en presencia de un ácido o azul con una base.

Experimentos de química en casa para adultos

«Acetato» se refiere al anión acetato y al grupo funcional éster del acetato. El anión acetato se forma a partir del ácido acético y tiene la fórmula química CH3COO-. El anión acetato se suele abreviar como OAc en las fórmulas. Por ejemplo, el acetato de sodio se abrevia NaOAc y el ácido acético es HOAc. El grupo éster del acetato conecta un grupo funcional con el último átomo de oxígeno del anión acetato. La fórmula general del grupo éster del acetato es CH3COO-R.

Cuando el anión acetato con carga negativa se combina con un catión con carga positiva, el compuesto resultante se denomina acetato. El más simple de estos compuestos es el acetato de hidrógeno, que se denomina comúnmente ácido acético. El nombre sistemático del ácido acético es etanoato, pero la IUPAC prefiere el nombre de ácido acético. Otros acetatos importantes son el acetato de plomo (o azúcar de plomo), el acetato de cromo (II) y el acetato de aluminio. La mayoría de los acetatos de metales de transición son sales incoloras muy solubles en agua. En una época, el acetato de plomo se utilizaba como edulcorante (tóxico). El acetato de aluminio se utiliza en tintorería. El acetato de potasio es un diurético.

Experimentos de química orgánica en casa

Cuando colocas un trozo de cobre en ácido nítrico, los iones Cu2+ y los iones nitrato se coordinan para colorear la solución de verde y luego de verde-marrón. Si diluyes la solución, el agua desplaza los iones nitrato alrededor del cobre y la solución cambia a azul.

La reacción química entre el peróxido y el yoduro de potasio, conocida cariñosamente como pasta de dientes de elefante, produce una columna de espuma. Si se añade colorante alimentario, se puede personalizar la «pasta de dientes» para temas de colores festivos.

Cualquiera de los metales alcalinos reacciona enérgicamente en el agua. ¿Cómo de vigorosa? El sodio arde de color amarillo brillante. El potasio arde de color violeta.  El litio arde en rojo. El cesio explota. Experimenta bajando por el grupo de los metales alcalinos de la tabla periódica.

La reacción de la termita muestra esencialmente lo que ocurriría si el hierro se oxidara instantáneamente, en lugar de hacerlo con el tiempo. En otras palabras, hace que el metal arda. Si las condiciones son adecuadas, casi cualquier metal arderá. Sin embargo, la reacción suele realizarse haciendo reaccionar óxido de hierro con aluminio: