experimento de electrólisis del agua pdf

A todos nos han dicho que el agua está formada por hidrógeno y oxígeno. Pero, ¿cómo lo sabemos realmente? ¿Es posible que esta sustancia húmeda que nos quita la sed y nos refresca el cuerpo en los días calurosos de verano esté realmente formada por dos gases?

Intentamos separar el agua en oxígeno e hidrógeno mediante electrólisis. Lo conseguimos tras una serie de experimentos que nos dejaron con más preguntas aún de las que teníamos antes de empezar. Lo cual no es necesariamente malo: ¡la curiosidad es un gran estado de aprendizaje!    (Véase el misterioso caso del oxígeno perdido, más abajo).

Puedes beneficiarte de nuestros errores y realizar la electrólisis de forma rápida.    A continuación te explico cómo dividir el agua en hidrógeno y oxígeno mediante electrólisis. Después te cuento lo que hicimos primero, que produjo un gas totalmente diferente.

Si no puedes ver el vídeo, esto es lo esencial: Conecta un extremo de cada pinza de cocodrilo a un trozo de grafito y el otro a la batería. Fija los extremos del grafito en el fondo de la bañera con el grafito hacia arriba, y coloca un tubo de ensayo invertido sobre cada trozo de grafito (sujeto por las bandas elásticas). Disuelve el bicarbonato de sodio en el agua y llena la cubeta. Por último, retira cada tubo de ensayo, llénalo con el agua y vuelve a colocarlo con cuidado sobre el grafito. Los gases recogidos durante la electrólisis sustituirán al agua en los tubos, así que asegúrate de que no haya burbujas de aire.

experimento de electrólisis del agua clase 10

Para poder predecir los productos de la electrólisis, primero tenemos que entender qué es la electrólisis y cómo funciona. La electrólisis es un método para separar elementos y compuestos enlazados haciendo pasar una corriente eléctrica a través de ellos. Utiliza una corriente eléctrica continua (DC) para impulsar una reacción química que, de otro modo, no sería espontánea. La electrólisis es muy importante desde el punto de vista comercial como etapa de separación de elementos a partir de fuentes naturales, como los minerales, utilizando una célula electrolítica.

El proceso clave de la electrólisis es el intercambio de átomos e iones mediante la eliminación o adición de electrones al circuito externo. Los productos necesarios para la electrólisis se encuentran en un estado físico diferente al del electrolito y pueden ser eliminados mediante algunos procesos físicos.

Cada electrodo atrae iones de carga opuesta. Los iones con carga positiva, o cationes, se mueven hacia el cátodo que proporciona electrones, que es negativo; los iones con carga negativa, o aniones, se mueven hacia el ánodo positivo. Habrás observado que esto es lo contrario de una célula galvánica, en la que el ánodo es negativo y el cátodo positivo.

observaciones sobre el experimento de electrólisis del agua

Necesitarás: algunos vasos o tazas de zumo pequeñas (4-6 oz), 2 lápices, una pila de 9 voltios, 2 cables de cobre (6-8 pulgadas) con pinzas de cocodrilo en cada extremo, sales de Epsom (MgSO4), sal de mesa (NaCl), bicarbonato de sodio (NaHCO3), hojas de col roja, agua destilada, agua del grifo, amoníaco doméstico, vinagre. Los cables y las pinzas de cocodrilo se pueden comprar en cualquier ferretería.

La pila de lápiz se prepara cortando una muesca a unos 2 cm del extremo de la goma de dos lápices afilados, dejando al descubierto el grafito. Coloca una pinza de cocodrilo en la parte de grafito de un lápiz y el otro extremo en el terminal – de la pila. Haz lo mismo con el terminal + y el otro lápiz (Figura 1).

Sumerge las puntas de los lápices en uno de los vasos y observa la reacción anotando la producción de burbujas (Figura 2). Anota tu observación en la tabla siguiente. Repite la operación con todos los vasos. Ten cuidado al observar la solución de NaCl; se producen pequeñas cantidades de gas cloro.

Este indicador puede prepararse fácilmente añadiendo unas 4 onzas de hojas de col roja a 2 tazas de agua. Hervir la mezcla y dejarla reposar hasta que se enfríe. Aísle la porción líquida utilizando un colador o un filtro de café.

resultados del experimento de electrólisis del agua

Vierte la solución de sulfato sódico y la solución de tornasol en un vaso de precipitados. El color del tornasol en la solución de sulfato de sodio es púrpura. Introduce un trozo de papel en el vaso de precipitados con la solución para separar el espacio entre los electrodos. A continuación, baja los electrodos preparados en el vaso de precipitados, que están conectados a una fuente de corriente continua, por ejemplo, una pila. Observa la liberación de gases en los electrodos y el cambio de color en los espacios de los electrodos.

Un electrolizador es un recipiente en el que se produce la electrólisis. Consta de dos electrodos: el positivo (ánodo) y el negativo (cátodo). Están separados por una membrana. Los aniones (partículas negativas) se desplazan hacia el ánodo durante la electrólisis, y los cationes (partículas positivas) hacia el cátodo.

En las soluciones de electrolitos, sustancias que conducen la corriente eléctrica, pueden someterse a electrólisis los componentes del electrolito, es decir, los iones que lo componen, y también el agua.