Resultados de la temperatura del experimento con levadura y peróxido de hidrógeno

El percarbonato de sodio es una sustancia química de fórmula Na2H3CO6. Es un aducto de carbonato de sodio («ceniza de sosa» o «sosa de lavado») y peróxido de hidrógeno (es decir, un perhidrato) cuya fórmula se escribe más correctamente como 2 Na2CO3 – 3 H2O2. Es un sólido incoloro, cristalino, higroscópico e hidrosoluble[2] que a veces se abrevia como SPC. Contiene un 32,5% en peso de peróxido de hidrógeno.

A temperatura ambiente, el percarbonato de sodio sólido tiene la estructura cristalina ortorrómbica, con el grupo espacial cristalográfico Cmca. La estructura cambia a Pbca cuando los cristales se enfrían por debajo de unos -30 °C.[4]

El percarbonato de sodio se produce industrialmente mediante la cristalización de una solución de carbonato de sodio y peróxido de hidrógeno, con un control adecuado del pH y las concentraciones[6][4][7].

Como agente oxidante, el percarbonato de sodio es un ingrediente de varios productos de limpieza para el hogar y la ropa, incluidos los productos de blanqueo sin cloro como Oxyper, OxiClean, el detergente para ropa Tide,[2] y Vanish.[5]

Qué ocurre cuando se mezclan peróxido de hidrógeno y levadura

Resultados. Los resultados mostraron que el crecimiento bacteriano fue impedido por el bicarbonato de sodio, el peróxido de hidrógeno y la combinación de bicarbonato de sodio y peróxido de hidrógeno. Aunque el peróxido de hidrógeno es bactericida y el bicarbonato de sodio es bacteriostático, no hubo diferencias significativas entre los tres grupos de tratamiento en las lecturas del espectrofotómetro en ninguna de las nueve lecturas realizadas durante 42 horas.

Conclusión. No hubo diferencias significativas entre los efectos del peróxido de hidrógeno, el bicarbonato de sodio o la combinación de bicarbonato de sodio y peróxido de hidrógeno, medidos por la densidad óptica. El peróxido de hidrógeno, el bicarbonato de sodio y la combinación de bicarbonato de sodio y peróxido de hidrógeno impidieron el crecimiento bacteriano de S. mutans. Los resultados muestran que los productos que contienen estos agentes tienen la capacidad de detener el crecimiento de S. mutans. Los productos que contienen bicarbonato de sodio y/o peróxido de hidrógeno pueden ser útiles para los pacientes propensos a la caries. Se necesitan más estudios para confirmar estos resultados en los pacientes.

Experimento con globos de levadura y peróxido de hidrógeno

El Centro de Ciencias de Arizona y #SariOnScience están aquí para ser su recurso para dar vida a la ciencia en casa. Desde manualidades hasta experimentos, estamos aquí para ser tu recurso de actividades científicas divertidas que despierten la curiosidad y motiven el aprendizaje. Los materiales son fáciles de encontrar, la mayoría de las actividades duran una hora o menos, y el aprendizaje STEM (ciencia, tecnología, ingeniería y matemáticas) es ilimitado.

El volcán de peróxido de hidrógeno, también llamado «pasta de dientes de elefante», demuestra cómo funciona un catalizador en química. El peróxido de hidrógeno quiere descomponerse de forma natural en agua y oxígeno (2H2O2 –‘ 2H2O + O2). Este proceso suele ocurrir con demasiada lentitud como para ser percibido fácilmente y es aquí donde entra en juego nuestro catalizador. En este caso, nuestro catalizador es la levadura que ayudará a acelerar el proceso de descomposición.

Tres (3) cucharadas de agua a temperatura ambiente en un recipiente Un (1) paquete de levadura seca Una (1) botella de agua o de refresco reciclada Una (1) cucharada de jabón líquido para lavar platos Un (1) embudo Un (1) palo para remover (el palo de paleta funciona bien) Una (1) gafas de seguridad por persona participante Un (1) par de guantes de goma por persona participante Media (1/2) taza de peróxido de hidrógeno al 3% Opcional: Colorante para alimentos

Experimento con levadura y peróxido de hidrógeno

Halloween es un gran tema para los experimentos científicos. Esta es una encantadora y horripilante actividad científica de Halloween que seguramente asqueará a algunas personas. En este experimento científico tallarás una calabaza y harás que salga espuma de colores de su boca utilizando un poco de química.

Lo primero que tienes que hacer es tallar una calabaza. Recorta la parte superior para crear una gran tapa que se pueda quitar y poner. Saca todas las semillas (no las tires, puedes asarlas y comerlas, son sabrosas y saludables)

Recorta y retira los triángulos grandes para los ojos y la nariz, y una pieza grande en forma de boca. Puedes ser más creativo y artístico si quieres, pero no es necesario. Sólo asegúrate de tener esa gran abertura para la boca.

Vas a utilizar una reacción química que produce mucho gas y atrapar ese gas en una solución jabonosa para crear muchas burbujas. No importa realmente qué tipo de gas sea, así que hay dos reacciones diferentes que puedes usar para esto, ¿por qué no probar ambas y comparar? No te vamos a decir las cantidades exactas que debes utilizar en estas reacciones, parte de la diversión es probar varias veces y experimentar con diferentes cantidades. Tus pequeños científicos sacarán mucho más provecho si han descubierto la mejor manera de hacerlo ellos mismos.